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Los Óxidos 7 octubre 2009

Posted by juanra31a in Uncategorized.
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Ahora que definimos los conceptos básicos del tema de Nomenclatura Química, podemos comenzar a describir el primer grupo funcional: Los Óxidos.

Se les llama óxidos porque son compuestos formados por uno o varios átomos de oxígeno, y cualquier otro elemento química.

Los óxidos se pueden clasificar en ácidos (si el oxígeno se enlaza con un elemento no metálico) o básicos (si el oxígeno se enlaza con un elemento metálico).

Las reacciónes que nos dicen esto son:

M + O2 –> Ob (Óxido Básico)

nM + O2 –> Oa (Óxido Ácido)

Nomenclar los óxidos depende del número de estados de oxidación que tenga el otro elemento, es decir, mientras más estados de oxidación tenga el otro elemento, más combinaciones serán posibles.

NOTA: El oxígeno sólo tiene un estado de oxidación en los óxidos, que es -2.

Comencemos pues, los óxidos de los elementos con un sólo estado de oxidación, que son, los elementos de los grupos IA y IIA de la tabla periódica.

IA: Li (Litio) Na (Sodio) K (Potasio) Rb (Rubidio) Cs (Cesio) Fr (Francio). Todos ellos cuentan con estado de oxidación +1.

IIA: Be (Berilio) Mg (Magnesio) Ca (Calcio) Sr (Estroncio) Ba (Bario) Ra (Radio). Todos ellos cuentan con estado de oxidación +2.

Cuando vamos a nomenclar diferentes elementos con un sólo estado de oxidación, procedemos así:

1. Intercambiamos los estados de oxidación de los elementos; o sea, si el oxígeno tiene estado de oxidación +2, pongo en el nuevo compuesto 2 átomos del otro elemento. Dependiendo del estado de oxidación del otro compuesto, pongo el número de oxígenos, luego, simplifico a la fórmula empírica.

2. Nomenclo con la siguiente estructura: ÓXIDO ***ICO.

Así, ¿Cuál será la fórmula, y el nombre del óxido formado con Sodio?

Na (2 porque es el estado de oxidación del oxígeno, -2)

O (1, porque es el estado de oxidación del Sodio, +1)

Así, Na2O, que se llama ÓXIDO SÓDICO.

EJEMPLOS:

BeO… Nomenclar

El Berilio tiene estado de oxidación +2, que va para el oxígeno, y el Oxígeno tiene estado de oxidación -2, que va para el Berilio.

Cuando los intercambiamos, queda Be2O2, que se simplifica BeO, y se llama Óxido Berílico.

Con 2 estados de oxidación:

-Al mayor estado de oxidación le corresponde la estructura ÓXIDO ***ICO, y al menor, ÓXIDO ***OSO.

Ejemplo: Fe (Hierro). Cuando nomenclamos, la raíz se vuelve Ferr.

El hierro tiene 2 estados de oxidación: +2 y +3

Con +2, se forma Fe2O2, que se simplifica a FeO y queda ÓXIDO FERROSO, porque es el menor.

Con +3, se forma Fe2O3, que se llama ÓXIDO FÉRRICO porque es el mayor.

Con tres estados de oxidación

-Al menor estado de oxidación se le asigna el nombre de ÓXIDO HIPO***OSO, al del medio, ÓXIDO ***OSO, y al mayor, ÓXIDO ***ICO.

Ejemplo: S (Azufre). Cuando nomenclamos, su raíz es Sulfur (y así es como se llama en inglés).

El azufre tiene estados de oxidación de -2, +4 y +6.

Con -2 forma S2O2, que se simplifica a SO y se llama ÓXIDO HIPOSULFUROSO.

Con +4 forma S2O4, que se simplifica a SO2 y se llama ÓXIDO SULFUROSO.

Con +6 forma S2O3, que se simplifica a SO3 y se llama ÓXIDO SULFÚRICO.

Con cuatro estados de oxidación

-Al menor estado de oxidación se le asigna el nombre de ÓXIDO HIPO***OSO, al medio menor, ÓXIDO ***OSO, al medio mayor, ÓXIDO ***ICO, y al mayor, ÓXIDO PER***ICO.

Ejemplo: I (Yodo). Con el yodo, la raíz es yod***.

Con -1 y +1, el Yodo forma I2O, esto es, ÓXIDO HIPOYODOSO.

Con +3, el Yodo forma I2O3, esto es, ÓXIDO YODOSO.

Con +5, el Yodo forma I2O3, esto es, ÓXIDO YÓDICO.

Con +7, el Yodo forma I2O3, esto es, ÓXIDO PERYÓDICO.

Con esto, podemos aprendernos a nomenclar óxidos diciendo “hipo-oso, oso, ico, per-ico”, que, aunque suena a zoológico, es una buena manera de aprender.

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